Question

某溶液中，25℃时由水电离产生的[H⁺]＝1×10^－11mol·L^－1，则该溶液的pH可能为

[　　]

A．11

B．3

C．9

D．7

Answer 1

答案：AB
解析：

【巧解导析】在稀酸稀碱溶液，[H+]水＝[OH－]水，而溶液[H+]·[OH－]＝10－14(25℃)，显然此溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，应分两种情况讨论： 　　若为酸溶液，则溶液中的OH－全部是由水电离出，且[OH－]＝[H+]水＝10－11mol·L－1，溶液中的总H+浓度为：[H+]＝10－3mol·L－1，则溶液pH＝3． 　　若为碱溶液，则溶液中的H+全部是由水电离产生，且[H+]＝[H+]水＝10－11mol·L－1，溶液中的[OH－]＝＝10－3mol·L－1，此时由pH的定义式知：pH＝－lg[H+]＝11．

提示：

【巧解点悟】解题关键点是要抓住溶液中[H+]与[OH－]之间的关系，灵活运用KW．解题易错点为：若忽视酸、碱对水电离平衡的影响则易选D；若思考问题不全面则易漏选A或B．