在0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

升高温度，平衡向正反应方向移动

加入水，CH₃COOH的电离程度变大，溶液中c(H⁺)一定增大

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

放出热量关系：a＜b＜92.4

三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

达平衡时氨气的体积分数：①＞③

N₂的转化率：②＞①＞③

设阿伏伽德罗常数的值为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是

L

L

下图所示实验操作中正确的是

在标准状况下

①6.72 L　CH₄

②3.01×10²³个HCl分子

③13.6 g　H₂S

④0.2 mol　NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

abc

bcd

abcd

acd

下列离子方程式与化学反应事实一致的是

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺＋2OH^－Cu(OH)₂↓

石灰石溶于盐酸：CO₃^2－＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H⁺＋OH^－H₂O

硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO₃＋Cl^－AgCl↓＋NO₃^－

不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：

①Ba(OH)₂

②HNO₃

③Na₂SO₄

④CuCl₂四种溶液，鉴别出的先后顺序是

④①③②

④②③①

③②④①

②③①④

下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是

H⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－

Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

Mg²⁺、Na⁺、OH^－、SO₄^2－

K⁺、Na⁺、OH^－、Cl^－

标准状况下，a L　H₂与Cl₂的混合气体经光照后完全反应，H₂＋Cl₂2HCl．所得气体恰好使bmol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是

标准状况下，1体积水可溶解448体积的HCl气体，制得的盐酸溶液密度为1.2 g·mL^－1，所得溶液的物质的量浓度为

1.16 mol·L^－1

6.8 mol·L^－1

13.9 mol·L^－1

20.0 mol·L^－1