标准状况下.a L H2与Cl2的混合气体经光照后完全反应.H2+Cl22HCl．所得气体恰好使bmol NaOH完全转变为盐.则a.b的关系不可能是 [ ] A． b＝a/22.4 B． b＜a/22.4 C． b＞a/22.4 D． b≥a/11.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

标准状况下，a L　H₂与Cl₂的混合气体经光照后完全反应，H₂＋Cl₂2HCl．所得气体恰好使bmol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是
[　　]
A．	b＝a/22.4
B．	b＜a/22.4
C．	b＞a/22.4
D．	b≥a/11.2

答案：D

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

将标准状况下的a L　HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是
[　　]
A．	mol·L^－1
B．	mol·L^－1
C．	mol·L^－1
D．	mol·L^－1

氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一．硝酸工厂治理尾气用下列原理：

2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O

在标准状况下，a L　NO₂(其中N₂O₄的体积分数为20％)和b L　NO的混合气体恰好可被200 mL　NaOH完全吸收．

(1)欲保证尾气完全吸收，则a∶b的值应控制在________．

(2)此NaOH溶液的物质的量浓度是________．

(3)在标准状况下，有2.016 L氮的氧化物恰好与50 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N₂O₄和NO₂气体的体积比为________．

在标准状况下，A L　NH₃溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm³的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是
A．
B．
C．
D．

治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物(NO、NO₂)的化学原理为：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O；NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O．现有标准状况下的a L　NO₂(其中N₂O₄的体积分数为20%)、b L　NO的混合气体，恰好被200 mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收．

(1)

根据上述条件可知，a∶b的值应在________范围中；

(2)

设生成的NaNO₃的物质的量为n₁，NaNO₂的物质的量为n₂

①当产物全部为NaNO₂时，求n₂的值；

②当产物中兼有NaNO₃和NaNO₂时，求n₁和n₂的值；

③求上述NaOH溶液的物质的量浓度．

试题分类