等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液，两份溶液中，离子总数相比

前者多

后者多

一样多

无法判断

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

1∶9

1∶1

1∶2

1∶4

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＝c(OH^－)

将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

Ca²⁺、、Cl^－、K⁺

Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、、Na⁺

Fe²⁺、、、S^2－

Fe³⁺、SCN^－、Na⁺、

Na₂S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是

c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

c(Na⁺)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)＋2c(S^2－)

c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

下列说法正确的是

形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

H⁺　Na⁺　CO　Cl^－

Ba²⁺　Na⁺　Cl^－　SO

Ag⁺　Al³⁺　NO　H⁺

K⁺　H⁺　SO　OH^－

天然维生素P(结构如下图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是

可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol　Br₂

可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol　NaOH反应

一定条件下1 mol该物质可与H₂加成，耗H₂最大量为7 mol

维生素P遇FeCl₃溶液发生显色反应

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为16∶1

标准状况下，22.4 L　H₂O含有的分子数为N_A

11.2 L氯气中含有的原子数为N_A个

2 L　1 mol/L　Na₂SO₄溶液中Na⁺离子数为2N_A个