题目内容
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 | |
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A． |
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c( |
B． |
将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
C． |
中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
D． |
常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
)＞c(H+)＝c(OH－)
答案：D
解析：
解析：
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A项根据电荷守恒，在中性溶液中，c(Cl－)＝c( |
)，且c(H+)＝c(OH－)；B项在稀释过程中，c(OH－)是增大的；C项盐酸是强酸而醋酸是弱酸，醋酸的浓度远大于盐酸，因此盐酸不足，因此消耗的NaOH的物质的量多；D项同浓度的Na2S与 NaHS溶液相比，Na2S的水解程度大，因此碱性强．
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