常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NO、SO、Na⁺

由水电离的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO

c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH、Al³⁺、NO、Cl^－

c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO、SCN^－

在100 mL　0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是

加热

加入1 mol/L的醋酸溶液100 mL

加入少量的0.5 mol/L的硫酸

加入少量的1 mol/L的NaOH溶液

氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

HCN是共价化合物

HCN易溶于水

10 mL　1 mol/L　HCN恰好与10 mL　1 mol/L　NaOH溶液完全反应

c(H⁺)和溶液体积均相同的氢氰酸与盐酸相比，前者中和能力强

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体　②H₂O　③NaCl固体　④CH₃COONa固体　⑤KCl溶液

①②

②③⑤

②④

②④⑤

现有X(g)＋Y(g)2Z(g)；正反应放热．从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据下图回答：从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的

增大X或Y的浓度

增大压强

增大Z的浓度

升高温度

在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

不变

增大

减小

无法判断

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

c(H⁺)

pH

NH₃·H₂O的电离度

OH^－的物质的量

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

CH₄g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

150 ml　1 mol/L的NaOH溶液吸收了2.24 L　CO₂(标准状况下)则下列说法正确的是：

HCO₃^－离子略多于CO₃^2－离子

HCO₃^－离子等于CO₃^2－离子

HCO₃^－离子略少于CO₃^2－离子

Na⁺离子数等于HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI₂H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是