题目内容
在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．
不变
B．
增大
C．
减小
D．
无法判断
A. B. C. D.
工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol
（1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为 kJ。
（2）在恒温恒压的条件下，将2mol N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为 kJ，氮气的转化率为 ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为 。
（3）若将1mol N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。
①建立平衡所需的时间：甲 乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②达到平衡后氨气的体积分数：甲 乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
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2NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．
B.
C.
D.
2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol
键、H—H键键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为
kJ。
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
2NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．