一定温度下，用水稀释0.1 mol·L^－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积，K_a表示HA的电离常数)

K_w

c(OH^－)

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)．下列关于这些元素的叙述错误的是

X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

W、X和Y三种元素可以形成其水溶液呈碱性的化合物

Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

下列说法或表示方法正确的是

等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

由H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1可知，若将含1 mol　CH₃COOH的稀溶液与含1 mol　NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

由C(石墨)C(金刚石)；ΔH＝＋1.90 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N₂(g)和1.5 mol　H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

下列溶液中离子浓度的关系正确的是

0.1 mol·L^－1　NaHA溶液，其pH等于4：c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

加入适量CH₃COONa(s)的0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，其pH＜7：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

相同温度下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝12的CH₃COONa溶液中，由水电离产生的c(OH^－)相等．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

25℃时，pH＝13的1 L　Ba(OH)₂溶液中含有OH^－数目为0.1N_A

200 mL　5 mol·L^－1　Na₂S溶液中，含N_A个S^2－

常温下，pH＝12的1 L氨水中含有的NH₃·H₂O分子数是0.01N_A

电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的

若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1₃溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解

若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

下列叙述中，正确的是

某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl₄层呈现紫色，证明原溶液中存在I^－

凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl₂

某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，原溶液一定含有Ag⁺

氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃

Cu、Fe混合物与稀HNO₃完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有

Fe³⁺

Fe²⁺

Cu²⁺

Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

下列物质既具有氧化性又有还原性的是

①SO₂　②CO₂　③Fe²⁺　④HCl　⑤H₂O₂

①②③

①③

①③⑤

①③④⑤

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗的H⁺和产生的CO₂的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

1∶1

1∶2

1∶3

1∶4