如下图装置.将溶液A逐滴加入固体B中.下列叙述正确的 [ ] A．若A为浓盐酸.B为MnO2.C中盛品红溶液.则C中溶液褪色 B．若A为醋酸.B为贝壳.C中盛过量澄清石灰水.则C中溶液变浑浊 C．若A为浓氨水.B为生石灰.C中盛A1C13溶液.则C中先产生白色沉淀.后沉淀又溶解 D．若A为浓硫酸.B为Na2SO3固体.C中盛石蕊试液.则C中溶液先变红后褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的
[　　]
A．	若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．	若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1₃溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解
D．	若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

答案：B

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（2012?门头沟区一模）黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂

2Fe₂O₃+4SO₂

实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是

除去空气中的CO₂使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

除去空气中的CO₂使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

；
乙瓶内发生反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

．
实验二：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	25.00	25.03	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=

用硫酸处理铁悄所得到的溶液A中除Fe²⁺外，还含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺和Mn²⁺．今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：

实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图：

(1)往溶液A中加过量氯水的作用是________．

(2)右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C是________．

(3)有人提出，在处理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色(pH约为5)，过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行？________(填“行”或“不行”)，其理由是________．

实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO₄·nH₂O)中结晶水含量的实验(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)：将m₁ g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m₂ g．

(1)B中的试剂是________．

(2)实验中有以下步骤：

①打开K₁

②关闭K₁

③点燃酒精灯

④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温．

正确的实验操作顺序是________(填以上选项序号)．

(3)根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为________．

(摩尔质量：FeSO₄为152 g·mol^－1；H₂O为18 g·mol^－1)

某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ,总反应的离子方程式为。

有关上述实验,下列说法正确的是(填序号) 。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2．24 L气体,则溶液中转移0．2 mol电子

（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为。

（3）该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口 (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为。

⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N₂H₄)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式:? ? ．

某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。