mA(g)＋nB(g)pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量(B％)与压强的关系如图中实线所示，有关叙述正确的是

m＋n＞p

x点的速率关系为v正＞v逆

n＞p

x点比y点混合物反应速率快

W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是

Z元素在第三周期第VIA族

W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属

W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低

W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物有两种是强碱、一种是强酸

将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是

硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

分散系的分类：

AlCl₃溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

CO₂与NaOH溶液反应后的产物

下列反应的离子方程式正确的是

苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

FeSO₄的酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺2Fe³⁺＋2H₂O

用氨水吸收少量的SO₂：NH₃·H₂O＋SO₂NH₄⁺＋HSO₃^－

碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^－＋OH^－CO₃^2－＋H₂O

下列叙述正确的是

0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄⁺)

10 mL　0.02 mol·L^－1　HCl溶液与10 mL　0.02 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

在0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

0.1 mol·L^－1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

已知pH＝1的某溶液中存在较多的Ba²⁺、NO₃^－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

Fe³⁺、F^－、Cl^－

Mg²⁺、SO₄^2－、Br^－

Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺

Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺

一定温度下，有可逆反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，ΔH＜0，现将2 mol　A和2 mol　B充入体积为V的甲容器，将2 mol　C和6 mol　D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为甲的2倍，(如图)，关于两容器中反应的说法正确的是

甲容器中的反应先达到化学平衡状态

两容器中的反应均达到平衡时，平衡混合物中的各组分的体积百分组成相同，但混合气体的平均相对分子质量不同

两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图所示

在甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的两倍

某温度下，将2 mol　A和3 mol　B充入一密闭的容器中，发生反应：xA(g)＋B(g)C(g)＋(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系为C^x(A)·C(B)＝C(c)·C(D)，若温度不变的情况下将容器体积扩大到原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为

4％

60％

24％

40％

已知一定温度和压强下，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH＝－92.4 kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，反应完成时放出热量为Q₁ kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol　N₂，1.5 mol　H₂和1 mol　NH₃，相同条件下反应完成时放出热量Q₂ kJ，则下列关系中正确的是

2Q₂＝Q₁＜92.4

Q₁＝Q₂＝92.4

Q₁＜Q₂＜92.4

2Q₂＜Q₁＜92.4

在如下图所示的三个容积相等的容器①②③中(其中①②恒容)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH＜0，若起始温度相等，分别向三个容器中通入3 mol　A和1 mol　B，则达到平衡时各容器中C的体积分数按由大到小排列的顺序为

①②③

③①②

③②①

②①③