题目内容
在如下图所示的三个容积相等的容器①②③中(其中①②恒容)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH＜0，若起始温度相等，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C的体积分数按由大到小排列的顺序为
A．
①②③
B．
③①②
C．
③②①
D．
②①③
碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H= 。（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是： 。②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为 。 （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
(17分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H="+765.0kJ" /mol。Ⅰ．请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括△H)。Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－93.0kJ /mol。回答下列问题：(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H－H键的同时形成3 a个N－H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：① 表示N2的浓度变化的曲线是 (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = (计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L－1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。(5)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。①达平衡时，H2的转化率α1 = ____________。②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ________mol。
2C(g)，ΔH＜0，若起始温度相等，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C的体积分数按由大到小排列的顺序为
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为 。 
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
2NH3(g)+
O2(g) △H="+765.0kJ" /mol。
