对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

①NaHCO₃溶液与石灰水反应

②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应

④Fe与稀硝酸反应

①②③

①②④

①③④

②③④

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

只有②

①③

②④

①②③④

在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu²⁺、②Fe³⁺、③Cl^－、④NO、⑤S^2－、⑥CO、⑦NH、⑧Mg²⁺、⑨A1³⁺、⑩AlO离子．其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是

③⑤⑥⑦⑩

①②⑤⑥⑧⑨

③④⑦⑧⑨

①②③⑤⑥⑩

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

2 L　1 mol·L^－1　(NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A个铵根离子

100℃时，1 L　pH＝6的纯水中，含1.0×10^－6N_A个H⁺

电解CuCl₂溶液，阴极析出6.4 g　Cu时，转移的电子数为0.1N_A

一定条件下用含1 mol　FeCl₃的溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生N_A个Fe(OH)₃胶粒

对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(气)＋nB(气)eC(气)＋dD(气)＋Q，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是

容器内压强不随时间的延长而变化

单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子

A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e∶d

单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子

如图表示外界温度和压强对反应L(s)＋G(g)2R(g)(正反应是吸热)的影响，图中纵坐标y的意义为

平衡混合气中G的体积分数

平衡混合气中R的体积分数

L的转化率

R的产率

一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，下列说法不正确的是

恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

恒容时，通入H₂，I₂的质量分数减小

恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

在一密闭容器中，反应aA(g)B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

物质A的转化率小了

物质B的质量分数减小了

平衡向正反应方向移动了

a＞b

一定条件下，可逆反应N₂＋3H₂2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数相等

降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的倍数大于V_逆减小的倍数

加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数

增大氮气的浓度，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

在两个恒容容器中，有平衡体系：A(g)2B(g)和2AB(g)，X₁和X₂分别是A的转化率．在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

X₁、X₂均降低

X₁降低　X₂增大

X₁增大，X₂降低

X₁、X₂均增大