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一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，下列说法不正确的是

[　　]

A．

恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

B．

恒容时，通入H2，I2的质量分数减小

C．

恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

D．

恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

答案：C
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精英家教网硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业生产硫酸的关键步骤．一定温度下，向一个带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），发生反应：SO2（g）+
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O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反应达到平衡时体积为1.6L．
（1）反应达到平衡时SO2（g）的平衡转化率为
 
，该反应的平衡常数K=
 
．
（2）已知Mn2+溶液显无色．若将足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO2具有
 
（选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式为
 
．
（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等离子，其pH约为8，原因是
 
（用离子方程式表示）．
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO2的一极的电极反应式为
 
．反应过程中溶液里通过隔膜的SO42-的移动方向是
 
（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO4溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O2的体积是
 
L．
精英家教网碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如下图所示：
（1）前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是
 
（填编号）．
a．混合气体的密度不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是
 
．
（4）在一定温度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是
 
；欲使反应的K减小，可以采取的措施是
 
．

一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q达到平衡后，下列说法中不正确的是(　　)

A.恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减少

B.恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

C.恒容时，通入H2、I2的质量分数减少

D.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

 
一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q达到平衡后，下列说法中不正确的是(　　)

A.恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减少

B.恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

C.恒容时，通入H2、I2的质量分数减少

D.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

 

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