把一种碱MOH加到一种强酸HA溶液中，反应后溶液呈中性，下列判断一定正确的是

加入的碱过量

生成的盐不水解

酸与碱等物质的量混合

反应后溶液中c(A^－)＝c(M⁺)

能正确表示下列反应的离子方程式的是

CHOONa溶液与盐酸反应：HCOO^－＋H⁺HCOOH

硫化钠的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

(CH₃COO)₂Ba溶液与硫酸反应：Ba²⁺＋BaSO₄↓

Ca(OH)₂溶液与Mg(HCO₃)₂溶液反应：Ca²⁺＋OH^－＋CaCO₃↓＋H₂O

由水电离产生的c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中，肯定能大量共存的离子组是

Na⁺、Ba²⁺、、Cl^－

Na⁺、Mg²⁺、、Cl^－

K⁺、Fe²⁺、Cl^－、

、Na⁺、、HS^－

已知反应①H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　△H₁

②N₂(g)＋O₂(g)NO₂(g)　△H₂

③N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g)　△H₃，那么在相同温度下，反应4NH₃(g)＋7O₂(g)4NO₂(g)＋6H₂O(g)的反应焓变为

6△H₁＋4△H₂－4△H₃

4△H₃－6△H₁－4△H₂

△H₁＋△H₂－△H₃

△H₃－△H₁－△H₂

PH＝4的H₂SO₄溶液与PH＝4的NH₄NO₃溶液，由水电离出的H⁺浓度的比值是

1

10⁶

10^－6

10^－5

有可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的物质的量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

到达平衡后，若使用催化剂，C的物质的量增大

平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

化学方程式中一定是n＞p＋q

如图所示的原电池，下列叙述正确的是

反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

取出盐桥后，电流计依然发生偏转

铜片上有气泡逸出

反应前后铜片质量不改变

对于mA(s)＋nB(g)pC(g)的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是

m＋n＜p

n＞p

x点的状态是v_正＞v_逆

y点的状态是v_正＞v_逆

某温度下，将3 mol　A和2 mol　B充入一密闭容器中，发生下列反应：aA(气)＋B(气)C(气)＋D(气)，5分钟后达到平衡状态，已知一定温度下，各物质的平衡浓度符合下列关系：[A]^a[B]＝[C][D]，若在温度不变的条件下，将上述容器的体积扩大为原来的10倍，发现A的转化率不发生变化，则B的转化率为：

60％

40％

24％

4％

恒温条件下，反应：aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡，把容器体积压缩到原来的一半，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是

a＞b＋c

a＜b＋c

a＝b＋c

a＝b＝c