题目内容

已知反应①H2(g)＋O2(g)H2O(g)　△H1

②N2(g)＋O2(g)NO2(g)　△H2

③N2(g)＋H2(g)NH3(g)　△H3，那么在相同温度下，反应4NH3(g)＋7O2(g)4NO2(g)＋6H2O(g)的反应焓变为

[　　]

A．

6△H1＋4△H2－4△H3

B．

4△H3－6△H1－4△H2

C．

△H1＋△H2－△H3

D．

△H3－△H1－△H2

答案：A
练习册系列答案
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氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
（1）已知在400℃时，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常数K=2，
①400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
0.5
0.5
（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（NH3）正
=
=
V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
（2）已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
O2(g)+
1
2
N2(g)=NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
3
2
H2(g)+
1
2
N2(g)=NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
则表示NH3燃烧热的热化学方程式为
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
．

已知反应H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)  ΔH＝－184.6 kJ·mol-1，则反应：HCl(g) =" 1/2" H2(g) ＋ 1/2 Cl2(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol-1　B．－92.3 kJ·mol-1
C．－369.2 kJ·mol-1D．＋92.3 kJ·mol-1

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B． 已知反应 H2(g）+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅     

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

 

已知反应H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)  ΔH＝－184.6 kJ·mol-1，则反应：HCl(g) =" 1/2" H2(g) ＋ 1/2 Cl2(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol-1　                     B．－92.3 kJ·mol-1

C．－369.2 kJ·mol-1                       D．＋92.3 kJ·mol-1

 

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