某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶2，若保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B、和C，下列判断中正确的是

平衡不移动

平衡向逆反应方向移动

新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大

C的质量分数减小

溶液为无色透明且在碱性溶液中能大量共存的离子组是

K⁺、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－

K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－

Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是：

正反应是吸热反应，Z是固体

逆反应是放热反应，Y是固体或液体，Z为气体，Y的转化率增大

正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小

正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋B(g)3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

可逆反应3A(g)3B(g)＋C(g)；ΔH，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是

ΔH＜0

ΔH＞0

ΔH＝0

ΔH的正负无法确定

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol　X气体和2 mol　Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

容器内压强不随时间变化

v_正(X)＝v_逆(Z)

容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2

单位时间消耗0.1 mol　X同时生成0.2 mol　Z

某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为

实验室常用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，也可用KClO₃，KMnO₄，K₂Cr₂O₇代替MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂．若制取等量的Cl₂电子转移数最少的是

KClO₃和浓盐酸反应

MnO₂和浓盐酸反应

KMnO₄和浓盐酸反应

K₂Cr₂O₇和浓盐酸反应

有铁的氧化物样品，用140 ml　0.5 mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56 ml，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是

Fe₂O₃

Fe₃O₄

Fe₅O₇

Fe₄O₅

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe₂O₃)，反应原理是：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有①BaCl₂溶液、②x溶液、③NaOH溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是

①中会生成BaSO₃、BaSO₄两种沉淀

可将①中的BaCl₂溶液改为Ba(NO₃)₂溶液

③的作用是检验生成的SO₂气体

②所盛x应为品红溶液