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实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2电子转移数最少的是

[　　]

A．

KClO3和浓盐酸反应

B．

MnO2和浓盐酸反应

C．

KMnO4和浓盐酸反应

D．

K2Cr2O7和浓盐酸反应

答案：D
练习册系列答案
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（2012?福建）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
（填序号）
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是
残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为
0.1100
0.1100
mol?L-1
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．
（i） 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
锌粒
锌粒
转移到
残留溶液
残留溶液
中．
（ii）反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是
气体未冷却到室温
气体未冷却到室温
（排除仪器和实验操作的影响因素）．
按照如图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

（1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
 当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为
Fe
Fe

②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是
B
B

A．MnO2和浓盐酸反应     B．KClO3和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应    D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液
．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则试管E中所发生反应的化学方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）
甲酸
甲酸
．此实验中浓硫酸的作用是
脱水剂
脱水剂
．
②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式
HCOOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
HCOOC2H5+H2O
HCOOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
HCOOC2H5+H2O
此反应属于
取代反应
取代反应
．
③含有6个碳原子的A的同系物共有
8种
8种
种．
精英家教网实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
 
（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末   B．加热    C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余固体的质量．
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是
 
．
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在
 
，测定的结果会：
 
（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
进行丙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
 
转移到
 
中．
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是
 

（排除装置和实验操作的影响因素）．
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：
 
．

实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如下图所示)．

1．制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是(填序号)．

A．往烧瓶中加入MnO2粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案∶

甲方案∶与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．

乙方案∶与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余固体的质量．

丙方案∶与足量Zn反应，测量生成的H2体积．

继而进行下列判断和实验∶

2．判定甲方案不可行，理由是________．

3．乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在________，测定的结果会∶(填“偏大”、“偏小”或“准确”)．

进行丙方案实验∶装置如下图所示(夹持器具已略去)．

4．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到________中．

5．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是________(排除装置和实验操作的影响因素)．

6．小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道∶________．

实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是       （填序号）。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是        。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。

a．量取试样20.00mL，用0.1000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为      mol·L—1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果      (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]

④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将          转移到         中。

（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因

是         （排除仪器和实验操作的影响因素）。

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