硫黄燃烧的主要生成物是二氧化硫，也有少量的SO₃生成，已知生成SO₃的反应过程中，温度的影响大于浓度的影响．若取2份相同质量的硫黄，在2个容积相同、分别装有相同体积的空气和纯氧气的密闭容器中完全燃烧，混合气中SO₃的体积分数分别为a和b，则下列对a和b的关系表述正确的是：

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某容积可变的密闭容器中，盛有适量的X和Y的混合气体，在一定条件下发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)．若维持温度、压强不变，达平衡时，容器的容积为V，其中气体Z的体积分数为20%．则在①原混合气体的体积为1.2V；②原混合气体体积为1.1V；③反应达到平衡时气体Y消耗掉0.1V；④反应达平衡时气体Y消耗掉0.15V，这4种推断正确的组合是：

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在一固定容积的密闭容器里，加入2molX气体和1molY气体，可发生可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+Z(g)，达到平衡时，生成物W的浓度为amol/L，若维持容器容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，W的浓度仍为amol/L的是：

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A．4molX+2molY

B．1molX+0.5molY+1.5molW+0.5molZ

C．6molX+2molY

D．2molX+1molY+3molW+1molZ

在一个固定容积的密闭容器中，加入2.0LX气体，和3.0LY气体，可发生可逆反应；nX(g)+3Y(g)2R(g)+U(g)．当达到平衡时，测知X的转化率为30%，Y的转化率为60%，则在该反应中的n值是：

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乙酸蒸气能形成二聚乙酸分子，其反应可表示为：2CH₃COOH+Q，现欲用蒸气法测定乙酸的相对分子质量，应采用的正确条件是：

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下列叙述的事实中不能用勒沙特列原理加以解释的是：

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A．在H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡体系中，加大压强可使平衡时混合气的紫色加深；

B．在Br₂+H₂OHBr+HbrO的平衡体系中，增大溶液pH可使溶液橙色变浅；

C．在2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃+Q的平衡体系中，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动；

D．在合成氨反应N₂+3H₂2NH₃中，在催化剂的活性温度下增大压强，可使氨的产率提高．

在可逆反应mX(g)+nY(g)pW(g)+qZ(g)中，化学反应速率与各物质的浓度存在规律；[X]^m·[Y]ⁿ，[W]^p·[Z]^q，温度不变时，均为常数，在其他条件不变时压强增大1倍时，则为原来的：

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在化学反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）中，分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示反应速率，单位均用mol·L^—1·min^—1表示，则下列关系式中正确的是：

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A．(4/5)v(NH₃)=v(O₂)

B．（4/5）v(O₂)=v(NO)

C．(6/5)v(O₂)=v(H₂O)

D．(2/3)v(NH₃)=v(H₂O)

将氯酸钾加热分解，在10min内放出5mL的O₂；将氯酸钾与MnO₂混合加热，在1min内放出250mL的O₂，加入MnO₂催化后是未加入MnO₂时反应速率的：

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在某一100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别是0.4mol·L^－1和0.1mol·L^－1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热、待充分反应后，得到溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol·L^－1）是

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