在体积为2L的密闭容器中，进行如下反应：

mA(气)＋nB(气)pC(气)＋qD(气)．在2min内A物质反应的平均速率为0.6mol/(L·min)，则在2min内D物质反应的平均速率和C物质增加的物质的量分别为

[　　]

A．0.6m/p mol/(L·min)，0.6mol

B．0.6p/q mol/(L·min)，0.6p/m mol

C．0.6q/m mol/(L·min)，2.4p/m mol

D．0.6q/p mol/(L·min)，2.4mol

在一定条件下，可逆反应X(气)＋3Y(气)2Z(气)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5％，X的转化率为25％，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为

[　　]

10℃时，将0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液10mL混合，4min后溶液中明显出现浑浊．若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么40℃时，同样的反应要明显看到浑浊，需要的时间约是

[　　]

对于可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃(气)，正反应为放热反应．升高温度产生的影响是

[　　]

A．v(正)增大，v(逆)减小

B．v(正)减小，v(逆)增大

C．v(正)，v(逆)不同程度增大

D．v(正)，v(逆)同等程度增大

某温度下，C和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

当反应达到平衡时，测得c(H₂)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则CO₂的浓度为

[　　]

在相同条件下(500K)，相同体积的甲、乙两密闭容器，甲容器充入1g SO₂(g)和1g O₂(g)，乙容器充入2gSO₂(g)和2g O₂(g)，发生下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列叙述错误的是

[　　]

A．起始时的化学反应速率：乙＞甲

B．平衡后SO₃的浓度：乙＞甲

C．SO₂的转化率：乙＞甲

D．平衡后SO₂的体积分数：乙＞甲

相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)起始时四个容器所装A，B的量分别为表1所示，下列说法正确的是

[　　]

A．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

B．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

C．B的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁

增加压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)产生的影响是

[　　]

A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

下图表示平衡混合物中X的质量分数(ω)在不同的压强下随温度(t)变化的情况，已知p₁＜p₂．在下列的平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质的是(反应中各物质均为气态)

[　　]

A．N₂＋3H₂2NH₃，正反应是放热反应

B．H₂＋I₂2HI，正反应是放热反应

C．2SO₃2SO₂＋O₂，正反应是吸热反应

下列化学反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是

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A．2NO₂N₂O₄，正反应方向是放热反应

B．3O₂2O₃，正反应方向是吸热反应

C．H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，正反应方向是放热反应

D．NH₄HCO₃(s)NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)，正反应方向是吸热反应