题目内容

在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应:

mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气).在2min内A物质反应的平均速率为0.6mol/(L·min),则在2min内D物质反应的平均速率和C物质增加的物质的量分别为

[  ]

A.0.6m/p mol/(L·min),0.6mol

B.0.6p/q mol/(L·min),0.6p/m mol

C.0.6q/m mol/(L·min),2.4p/m mol

D.0.6q/p mol/(L·min),2.4mol

答案:C
解析:

导解:物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比.


练习册系列答案
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甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
(1)一定温度下,将2mol CO和一定量H2充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
 

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若在相同温度下,上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
 
(填“增大”“不变”或“减小”);反应10s后CO的物质的量为l.2mol,则0~10s的平均反应速率v(H2)=
 

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(2)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.
请回答:
①在上述三种温度中,曲线X对应的是
 

②利用图1中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数K=
 

(3)已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g);△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
 

(4)乙醇燃料电池具有很高的实用价值.如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.则该电池的负极反应式为
 

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