取100mL 18.3mol/L的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H⁺浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为

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将浓度为0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的浓度

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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图(Ⅱ)所示．则下列结论正确的是

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A．在(t₁＋10)min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C．T℃时，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

11.2升甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68升CO₂(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为

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利用质量均为100.0g的金属铜作电极，电解AgNO₃溶液．一段时间后，两电极的质量差为28.00g，则此时两电极质量为

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氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现使用于宇宙飞船和潜水艇中，其电极反应为：

负极：2H₂＋4OH^－－4e→4H₂O　　正极：O₂＋4e＋2H₂O→4OH^－

这样，电极反应产生的水经冷凝后，可作为宇航员的饮用水．今欲得1升这样的饮用水，则电池的电子转移数量最少的是

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已知苯环上由于取代基的影响，使与硝基邻位上的卤原子的反应活性增强．1mol有机化合物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，不考虑醇羟基与NaOH的反应，则NaOH的物质的量共消耗了

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PH＝3的二元弱酸H₂R溶液与V升pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是

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A．溶液总体积为2V升

B．溶液中c(R^2－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

C．溶液中c(R^2－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)

D．溶液中2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na⁺)

某元素X的相对原子质量为a，它的最高价氧化物的水化物的化学式为H_mXO_n(m＞1)，下列有关叙述中正确的是

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A．该酸的水溶液中：c(H⁺)∶c(XO_n^m－)＝m∶1

B．0.1mol·L^－1该酸溶液的pH＝1，则Na_mXO_n的水溶液pH＞7

C．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)g

D．100ml该酸溶液只能中和4g NaOH

用相同质量的20％ BaCl₂溶液可使相同质量的FeSO₄和CuSO₄两种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀，则这两种硫酸盐溶液的质量分数之比为

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