题目内容
利用质量均为100.0g的金属铜作电极，电解AgNO3溶液．一段时间后，两电极的质量差为28.00g，则此时两电极质量为
[ ]
|
序号 |
阳极质量(克) |
阴极质量(克) |
|
A． |
100.0 |
128.0 |
|
B． |
93.60 |
121.6 |
|
C． |
119.0 |
91.00 |
|
D． |
88.21 |
139.8 |
答案：B
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
Ⅰ．配平下列反应方程式：
NaIO3+ NaHSO3-- I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O
Ⅱ．废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施．一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析：
请回答下列问题：
（1）从上述信息知，该合金中可确定的成分有 ；（填化学式）
（2）滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是 ；写出总反应方程式 ；
（3）甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：（写出选用试剂、实验判断现象及得出结论）
（4）取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
①实验1溶解的金属是 ；质量为 g；
②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式： ．实验4中V的数值为 ．
Ⅱ．废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施．一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析：
请回答下列问题：
（1）从上述信息知，该合金中可确定的成分有
（2）滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是
（3）甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：（写出选用试剂、实验判断现象及得出结论）
（4）取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀HNO3体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量（g） | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积（L） | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：
为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了如图实验方案：
请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe 和 （填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为 ；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 ．
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加 ．
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的
NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
①实验①最先溶解的金属是 ；
②实验④中金属全部溶解后，再发生的反应是Fe2+和HNO3，则滤渣B中Fe的质量分数为 %（精确到0.1%）．
请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe 和
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的
NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀HNO3体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量（g） | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积（L，标况） | 1.12 | 2.24 | 3.36 | 4.48 |
②实验④中金属全部溶解后，再发生的反应是Fe2+和HNO3，则滤渣B中Fe的质量分数为