硫燃烧的主要产物是SO₂，但也有少量的SO₃生成，对于后一反应过程，温度的影响大于浓度的影响．若取一定质量的硫在两容积相同、且分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO₃的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是

[　　]

反应A₂＋B₂2AB＋Q kJ在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况见下图：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

[　　]

A．A₂，B₂，AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A₂，B₂中最少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A₂，B₂中最少有一种为非气体，Q＜0

在一定温度下，将1mol CO和1 mol水蒸气放在密闭容器中反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO₂物质的量是

[　　]

如图所示是反应在一定条件下达到平衡后，增大压强与速率差值即v_(正)－v_(逆)的变化曲线，其中与曲线③相符的反应式为

[　　]

A．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

B．H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)

C．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)

一定温度下，向一密闭容器充入一定量的CO和H₂O(气)，发生可逆反应：CO＋H₂O(气)CO₂＋H₂，CO的正反应速率和逆反应速率随时间变化的关系可用下图表示，则图中阴影部分面积表示

[　　]

A．时间t内，CO物质的量的减少值

B．时间t内，正反应消耗掉CO的物质的量

C．时间t内，CO浓度的减少值

一定条件下在2L的密闭容器中充入2mol SO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂(气)＋O₂(气)2SO₃(气)，进行到4min时测得n(SO₂)＝0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n(SO₂)为

[　　]

铜和镁的合金6.9g完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO₂和504mL的N₂O₄(均为标准状况下)在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

[　　]

某混合物中含有KCl，NaCl和Na₂CO₃，经分析知其中含钠为31.53%，含氯为27.08%，则该化合物中K⁺与的物质的量之比是

[　　]

将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下用2.53g KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，待反应完全后，剩余的Fe²⁺尚需12.0 mL 0.3 mol·L^－1的KMnO₄溶液方能完全氧化(已知的还原产物是Mn²⁺)，请确定的还原产物

[　　]

在反应容器中充入SO₂ V₁ L和H₂S V₂ L(标准状况下)，充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是

[　　]