在反应容器中充入SO2 V1 L和H2S V2 L.充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g.以下推断错误的是 [ ] A．V1＞1.12.V2＞2.24B．V1+V2≥3.36 C．若V1＝1.12.则V2≥2.24D．V1≥1.12.则V2＝2.24 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在反应容器中充入SO₂V₁L和H₂S V₂L(标准状况下)，充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是

[　　]

A．V₁＞1.12，V₂＞2.24

B．V₁＋V₂≥3.36

C．若V₁＝1.12，则V₂≥2.24

D．V₁≥1.12，则V₂＝2.24

答案：A
解析：

　　导解：

　　2H₂S　　＋　　SO₂3S＋2H₂O　　m氧化产物－m还原产物

　　2×22.4　　　　22.4　　　　　　　　　32

　　V₂　　　　　　V₁　　　　　　　　　　1.6

　　若①H₂S，SO₂恰好完全反应时，V₁＝1.12L，V₂＝2.24L，V₁＋V₂＝3.36L．

　　②H₂S过量时，SO₂完全反应，V₁＝1.12L，V₂＞2.24L，V₁＋V₂＞3.36L．

　　③H₂S完全反应，SO₂过量时，V₂＝2.24L，V₁＞1.12L，V₁＋V₂＞3.36L．

练习册系列答案

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（08年江苏卷）（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是。（填字母）

a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂 d．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

[化学——化学与技术]（15分）

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，该反应的化学方程式为。

（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用吸收SO₃。

（4）已知反应2SO₂+O₂2SO₃ △H<0，现将0．050mol SO₂和0．030mol O₂充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为________；该条件下的平衡常数为__________。

（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃ 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO₄的质量分数/%	9．3	9．2	9．0	8．4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因。

（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式。

将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）