已知常温下，0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1 mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是

A．

c(OH^－)＝c(HA)＋c(H⁺)

B．

c(M⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

c(A^－)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

c(M⁺)＋c(H⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)

下列叙述正确的是

A．

95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．

pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4

C．

0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．

常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

下列说法中，正确的是

A．

ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应

B．

1 mol　H₂SO₄与1 mol　Ba(OH)₂反应时放出的热叫做中和热

C．

1 mol　H₂与0.5 mol　O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．

热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)△H＝＋57 KJ/mol，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A．

A、C两点的反应速率：A＞C

B．

A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．

由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．

A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH^－)·C(H⁺)＝10^－22(mol/L)²，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L　NaOH溶液的pH应为

A．

13

B．

12

C．

11

D．

10

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是

A．

B．

C．

D．

4.0 mol　PCl₃和2.0 mol　Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)，达平衡时，PCl₅为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol　PCl₃和1.0 mol　Cl₂，在相同温度下再达平衡时，PCl₅的物质的量是

A．

大于0.40 mol，小于0.80 mol

B．

0.40 mol

C．

小于0.40 mol

D．

0.80 mol

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．

体系压强保持不变

B．

混合气体颜色保持不变

C．

SO₃和NO的体积比保持不变

D．

每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol　NO₂

下列说法正确的是

A．

酸式盐的pH均小于7

B．

升高温度可以抑制水的电离

C．

强电解质溶液导电能力强于弱电解质

D．

水解反应是吸热反应

2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45％的NO和CO转化成N₂和CO₂．下列对此反应的叙述中正确的是

A．

使用光催化剂不改变反应速率

B．

使用光催化剂能增大NO的转化率

C．

升高温度能加快反应速率

D．

改变压强对反应速率无影响