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已知常温下，0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1 mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是

[　　]

A．

c(OH－)＝c(HA)＋c(H+)

B．

c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

c(A－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．

c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)

答案：C
练习册系列答案
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（2013?崇明县一模）下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 j k
（1）写出a的原子的最外层电子排布式
2s22p3
2s22p3
，a的原子最外层有
3
3
个未成对电子．
（2）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是
HClO4
HClO4
；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
．
（3）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用离子方程式表示）．
（4）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是…
BD
BD

A．单质熔点：g＜f
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：g＞f
C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：g＞f
D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应．
已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
精英家教网已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1
B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D、b、d点表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
相等

已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）
B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

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