容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：

①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式这六项中的

A．

②④⑥

B．

③⑤⑥

C．

①②④

D．

①③⑤

为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中

A．

通入氯气

B．

加入Zn

C．

加入Fe

D．

加入Cu

下列有关阿佛加德罗常数(N_A)的说法错误的是

A．

32 g　O₂所含的原子数目为N_A

B．

0.5 mol　H₂O含有的原子数目为1.5N_A

C．

1 mol　H₂O含有的H₂O分子数目为N_A

D．

0. 5N_A个氯气分子的物质的量是0.5 mol

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^－各为1.5 mol，Mg²⁺为0.5 mol，则SO₄^2－的物质的量为

A．

0.1 mol

B．

0.5 mol

C．

0.15 mol

D．

0.25 mol

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．

5∶3

B．

5∶4

C．

1∶1

D．

3∶5

除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、HCO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：

①Na₂CO₃

②BaCl₂

③NaOH

④HCl．加入试剂合理的操作顺序是

A．

①②③④

B．

③①②④

C．

④②①③

D．

③②①④

现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

萃取、蒸馏、分液

C．

分液、蒸馏、萃取

D．

蒸馏、萃取、分液

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．

制CuSO₄：Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

B．

制CuSO₄：2Cu＋O₂＝2CuO；Cu＋H₂SO₄(稀)CuSO₄＋H₂O

C．

制Cu(NO₃)₂：Cu＋4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

D．

制Cu(NO₃)₂：3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH等于12，则两溶液的原来的浓度为

A．

0.01 mol·L^－1

B．

0.017 mol·L^－1

C．

0.05 mol·L^－1

D．

0.50 mol·L^－1

已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．

1∶1

B．

2∶3

C．

1∶4

D．

1∶3