题目内容

已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

2∶3

C．

1∶4

D．

1∶3

答案：D
练习册系列答案
相关题目
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g），反应过程中能量变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）a、b、c分别代表的意义
a．
破坏1molH2和
1
2
mol O2中化学键所吸收的能量
破坏1molH2和
1
2
mol O2中化学键所吸收的能量
，b．
由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
，c．
反应热
反应热
；
（2）该反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”），△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q1kJ?mol-1；
2H2O（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，
则△H1
＞
＞
△H2，Q1
＜
＜
Q2（填“＞”“＜”或“=”）．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g），反应过程中能量变化如图．则下列判断不正确的是（　　）
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
 
．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=
 
．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a=
 
．
①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1) △H=0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l)
△H=-6.84kJ·mol-1。请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式：_____________________。
②有关键能数据如表
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ·mol-1，则Si-O键的键能X的值为____________kJ·mol-1。
已知：

①H2(g)2H(g)  ΔΗ1=+431.8 kJ·mol-1

②O2(g)O(g)  ΔΗ2=+244.3 kJ·mol-1

③2H(g)+O(g)H2O(g)   ΔΗ3=-917.9 kJ·mol-1

④H2O(g)H2O(l)  ΔΗ4=-44.0 kJ·mol-1

写出1 mol H2(g)与适量O2(g)生成H2O(l)反应的热化学方程式                。

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