下列各组物质的稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是

Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃

Na₂CO₃和HCl

NaOH和AlCl₃

NaAlO₂和NaHSO₄

下列说法中正确的是

反应热就是反应中放出的热量

在101 KPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

由C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

1 mol由CO₂和O₂组成的混合物气体中含氧原子数为2N_A

常温常压下，1 mol任何气态单质所含的原子数均为2N_A

100 mL　2 mol/L　NaClO溶液中ClO^－的数目为0.2N_A

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

生成物能量一定低于反应物总能量

放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

下列措施不能达到节能减排目的的是

利用太阳能制氢燃料

用家用汽车代替公交车

利用潮汐能发电

用节能灯代替白炽灯

下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是

该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体

该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

配制200 mL　4.6 mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

常温下，2.7 g　Al与足量的稀硫酸反应得到H₂　3.36 L

某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量浓度之比为c(NO)∶c(SO)∶c(Fe³⁺)∶c(H⁺)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是

Al³⁺

Mg²⁺

Cl^－

Ba²⁺

已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^－的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是

溶液中一定有1 mol　Na₂SO₄和3 mol　NaCl

所带电荷数SO是Na⁺的倍

SO与Cl^－的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为1∶3

锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS

②Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO．

关于反应①、②的说法正确的是

反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

反应①中每生成3 mol　FeS时，共转移6 mol电子

反应②说明高温下Sb的还原性比C强

每生成4 mol　Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

0.5 L　1 mol/L　FeCl₃溶液与0.2 L　1 mol/LKCl溶液中的C(Cl^－)之比是

5∶2

15∶2

3∶1

1∶3