题目内容

已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl－的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是

[　　]

A．

溶液中一定有1 mol　Na2SO4和3 mol　NaCl

B．

所带电荷数SO是Na+的倍

C．

SO与Cl－的物质的量之和等于Na+的物质的量

D．

Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1∶3

答案：D
练习册系列答案
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亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生
+4
S
→
+6
S
转化
（1）实验中，不需要用到的试剂有
AD
AD
（填标号）．
A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液
观察到的现象是
溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
．
实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

（2）装置b中发生反应的化学方程式为
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（3）装置c的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是
打开K1关闭K2
打开K1关闭K2
，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点．
（5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为
3.16nv
m
3.16nv
m
（用代数式表示）．
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是
缺少平行实验
缺少平行实验
．
（2012?成都模拟）溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
；农业上用石膏降低其碱性的反应原理
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向
逆向
逆向
移动，且所得溶液显
酸
酸
性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=
1×10-8mol/L
1×10-8mol/L
；
（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲线示意图．
（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=
-57.3kJ/mol
-57.3kJ/mol
．
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
则H2的燃烧热△H=
-373.8kJ/mol
-373.8kJ/mol

（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放
632
632
kJ的能量．
硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：
①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．
（1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4?10H2O）
 
mol．
（2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质．称取该固体0.200g，加适量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL（已知：滴定时Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为
 
．
（3）①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（nmol）的范围是
 
＜n＜
 
；
    ②若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
（4）硫化钠晶体（Na2S?9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3?7H2O和Na2SO4?10H2O．现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62g，放出H2S气体1.12L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量．
合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等．
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 N≡N H-H N-H
键能kJ?mol-1 946 436 390
合成氨的热化学反应方程式为
 
．
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为
 
；所得溶液中离子的电荷守恒式是
 
；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是
 
．
（3）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为
 
（填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH
 
（填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为
 
．
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