在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：

黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应

从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

三氧化硫用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

下列关于工业生产的说法中正确的是：

氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应

硫酸工业中合成SO₃通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO₃的生成

电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极

工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

下列说法不正确的是：

煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义．

利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料．

化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用．

(经典回放)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂4Fe(OH)₃↓

2Fe＋2H₂O＋O₂2Fe(OH)₂↓

2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－

Fe－3e^－Fe³⁺

铁在下列情况下腐蚀最快的是

铁放入海水中

将铁和锌连接后放入到海水中

将铁和锡连接后放入到海水中

将铁和锡连接后放入到淡水中

如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

4＞2＞1＞3

2＞1＞3＞4

4＞2＞3＞1

3＞2＞4＞1

为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的

铜块

铅块

锌块

钠块

下列装置中，电流计?中有电流通过的是

将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是

Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg²⁺

负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－AlO^－₂＋2H₂O

该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

下列与化学有关的叙述正确的是

铜锌原电池中铜为负极

0.1 mol　N₂与0.1 mol　H₂在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨

1 mol·L^－1　AlCl₃溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L^－1

18 g　H₂O中含1 mol氧原子