Question

如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是
[　　]
A．	4＞2＞1＞3
B．	2＞1＞3＞4
C．	4＞2＞3＞1
D．	3＞2＞4＞1

Answer 1

答案：A
解析：

金属的腐蚀，从本质上讲是组成化学电池发生氧化还原反应的结果．在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速度大大减小，所以装置3中的铁被腐蚀的速度比1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则其被腐蚀的速度增大，所以在容器2中的铁比容器1中的铁腐蚀得快．容器4是一个电解池，Fe是阳极，不断地以Fe2+的形式进入容器中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器4中的铁的腐蚀过程是最快的．综上分析，按铁被腐蚀的快慢顺序为：4＞2＞1＞3． 　　深化升华：金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关： 　　(1)与构成微电池的材料有关．两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快． 　　(2)与金属所接触的电解质强弱有关．活泼金属在电解质溶液中的腐蚀比在非电解质溶液中的腐蚀快，在强电解质溶液中的腐蚀比在弱电解质溶液中的腐蚀快． 　　一般来说可用下列原则判断： 　　电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀．