(思维拓展题)假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n₂个．如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有

5种，10种，15种

8种，18种，18种

8种，10种，15种

9种，12种，15种

20 g　AO中核外电子数比质子数多0.5N_A(N_A代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为

12

32

60

80

共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上中的两种作用力的晶体是

SiO₂

CCl₄

NaCl

金刚石

下列说法中正确的是

离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

含有共价键的物质一定是共价化合物

分子中一定含有化学键

含有金属元素的离子一定是阳离子

下列关于元素周期表的叙述，不正确的是

ⅡA族中无非金属元素

Ⅷ族中所含元素种类最多

0族中无金属元素

金属元素的种类比非金属元素多

下列说法正确的是

SiH₄比CH₄稳定

O^2－半径比F^－的小

Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

已知某主族元素的原子结构示意图如下图，则这两种元素在周期表中的位置分别是

第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族

第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族

第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族

第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

8个中子的碳原子的核素符号：¹²C

HF的电子式：

Cl^－的结构示意图：

CH₄分子的比例模型：

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于

原子晶体

分子晶体

金属晶体

离子晶体

科学家发现铂的两种化合物：a为，b为．两者有不同的特性，a比b易溶于水．则a与b的关系为

同分异构体

同素异形体

同位素

同种物质