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(思维拓展题)假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个．如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有

[　　]

A．

5种，10种，15种

B．

8种，18种，18种

C．

8种，10种，15种

D．

9种，12种，15种

答案：C
解析：

根据题示的假设可知，第一层排2个电子1～5周期的最后一种元素的原子结构分别为：


练习册系列答案
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（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是
纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高
纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高
，t2～t3速率变化的主要原因是
随着反应进行c（H+）降低
随着反应进行c（H+）降低
．
（2）实验二放出氢气量减少的原因是
锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少
锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少
．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．
负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液
实验三 Zn 杂质 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
实验四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液
实验三 Zn 杂质 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
实验四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
．

(思维拓展题)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

[　　]

A．

x＋2

B．

x＋4

C．

x＋8

D．

x＋18

(思维拓展题)甲、乙、丙、丁是1～18号元素，乙元素原子有3个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子的核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多2．请回答：

(1)甲的单质与水反应的化学方程式为________；

(2)乙元素的原子结构示意图为________；

(3)丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成1 mol丁单质，转移电子的数目约为________．

(4)写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原性强的化学方程式________．
（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是______，t2～t3速率变化的主要原因是______．
（2）实验二放出氢气量减少的原因是______．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．______．

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