把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL　2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应．其中反应速率最大的是

20 mL　3 mol·L^－1的X溶液

20 mL　2 mol·L^－1的X溶液

10 mL　4 mol·L^－1的X溶液

10 mL　2 mol·L^－1的X溶液

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

盐酸的浓度

铝条的表面积

溶液的温度

加少量Na₂SO₄固体

下列说法不正确的是

参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

浓度是影响化学反应速率的因素之一

不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是

将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

在相同条件下等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，粉比块反应快

将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加点二氧化锰，同时加热，放出氧气的快慢不同

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为

0.1 s

2.5 s

5 s

10 s

决定化学反应速率的主要因素是

反应物的浓度

反应温度

使用催化剂

反应物的性质

若C＋CO₂2CO(正反应为吸热反应)反应速率为v₁，N₂＋3H₂2NH₃(正反应为放热反应)反应速率为v₂，对于这两个反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

同时增大

同时减小

v₁增大，v₂减小

v₁减小，v₂增大

能使反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)加快的措施有

①增大压强

②升高温度

③将碳粉碎

④通入CO₂

⑤增加碳的量

①②③

①②④

①②③④

①②③④⑤

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加

若某反应物浓度在5 min内由6 mol·L^－1变成了2 mol·L^－1，则以该反应物浓度表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.4 mol·L^－1·min^－1

根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(如下图所示，组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，则下列判断错误的是

G是最活泼的非金属单质

L稳定性＞HCl

E能使紫色石蕊试液变蓝色

M化学性质活泼