能使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)加快的措施有 ①增大压强 ②升高温度 ③将碳粉碎 ④通入CO2 ⑤增加碳的量 [ ] A． ①②③ B． ①②④ C． ①②③④ D． ①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能使反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)加快的措施有 ①增大压强 ②升高温度 ③将碳粉碎 ④通入CO₂ ⑤增加碳的量
[　　]
A．	①②③
B．	①②④
C．	①②③④
D．	①②③④⑤

答案：C
解析：

增大压强和通入CO₂都是增大了反应物的浓度，使反应加快；升温可加快反应；将碳粉碎，可增大碳与CO₂的接触面积，加快反应；由于碳是固体，增加碳的量，浓度不变，反应速率不会改变．

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在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 mol。

（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。

( 4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄Ti

①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)； △H = －393．5 kJ•mol^-1

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)； △H = －566 kJ•mol^-1

③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s) + O₂(g)； △H = +141 kJ•mol^-1

则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)= TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 mol。

( 4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄Ti

①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)； △H = －393．5 kJ•mol^-1

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)； △H = －566 kJ•mol^-1

③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s) + O₂(g)； △H = +141 kJ•mol^-1

则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)= TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

(13分)

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示[来源:ZXXK](T-温度)。则T₂ T₁(填>、=、<)，判断的依据是：

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　平衡常数K₁

反应二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) 平衡常数K₂

① K₁的表达式：K₁＝

②将一定量的H₂O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol[来源:]	达到平衡所需时间/min
H₂O	CO	H₂	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为

（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为 (填序号)

A．其它条件不变温度T<900℃ B．其它条件不变温度T>900℃

C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g） ΔH＝131.3 kJ·mol^－¹

能使反应速率加快的措施有__________（填序号）。

①增加C的物质的量

②升高反应温度

③随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH

④密闭定容容器中充入CO（g）

（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组		H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	2

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为__________（填“吸”或“放”）热反应。

（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）　ΔH＜0

该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是__________　。

② 若t₄时降压， t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。

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