有下列两种假设，其中确有具体例证存在的是（　）

①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质  ②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性增强

A．只有①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．只有②

C．①和②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．都不存在

某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（　）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL

已知甲基橙和酚酞两种指示剂的变色范围如下表：

有一溶液中含有的溶质可能是NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁mL和V₂mL，如果V₁<V₂<2V₁，则上述溶液中的溶质是（　）

A．NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂CO₂

C．NaHCO₃和Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃和NaOH

有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol×L^-1盐酸，液面恰好在刻度25mL处，此时若将滴定管内酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内25mL氢氧化钠溶液，此碱液的浓度为（　）

A．小于0.1mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．等于0.1mol×L^-1

C．大于0.1mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．无法确定

已知c(NH₄Cl)<0.1mol×L^-1时，溶液的pH>5.1。现用0.1mol×L^-1盐酸滴定10mL 0.05mol×L^-1NH₃×H₂O，用甲基橙为指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　）

A．10mL　　　　　　　　　　  B．5mL　　　　　　　　　　    C．>5mL　　　　　　　　　　 D．<5mL

某元素X的相对原子质量为a，它的最高价氧化物的水化物的化学式为H_mXO_n(m>1)。下列有关叙述正确的是（　）

A．该酸的水溶液中c(H⁺)∶c(XO_n^m-)=m∶1

B．该酸的摩尔质量为(m+a+16n)g

C．100mL该酸溶液，只能中和4gNaOH

D．若0.1mol×L^-1该酸溶液的pH=1，则Na_mXO_n的水溶液的pH>7

用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基橙作指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（　）

A．由黄色变成红色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．由黄色变成橙色

C．由橙色变成红色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．由红色变成橙色

用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（　）

A．由红色变为深红色　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．由无色变为深红色

C．由浅红色变成深红色　　　　　　　　　　　　　　　　  D．由无色变为浅红色

在25℃时，1mol×L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其c(NH₄⁺)分别为a、b、c（单位为mol×L^-1），下列判断正确的是（　）

A．a=b=c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．a<b<c

C．a<c<b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．c<a<b

物质的量浓度、体积均相同的NaF和NaCN两溶液中，离子总数的关系正确的是（以下以化学式代表溶液，且已知HF比HCN易电离）（　）

A．NaF=NaCN　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaF<NaCN

C．NaF<NaCN　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定