Question

已知c(NH₄Cl)<0.1mol×L^-1时，溶液的pH>5.1。现用0.1mol×L^-1盐酸滴定10mL 0.05mol×L^-1NH₃×H₂O，用甲基橙为指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　）

A．10mL　　　　　　　　　　  B．5mL　　　　　　　　　　    C．>5mL　　　　　　　　　　 D．<5mL

 

Answer 1

答案：C
解析：

当10ml  0.05mol×L-1NH3×H2O和盐酸恰好完全反应时： NH3×H20 ～  HCl～NH4Cl     1        1      1   0.05´0.01  0.1V  0.05´0.01     V=5mL，此时c(NH4Cl)<0.1mol×L-1，pH>5.1故指示剂不变色，欲使甲基橙变色(pH£4.4)，则需加入稍过量的酸，故所用盐酸的体积应为大于5mL。