将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是

[　　]

已知某稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，某稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝2(混合溶液的体积为两溶液体积之和)．则a和b的关系是

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下列气体的主要成分不是甲烷的是

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某电解质水溶液pH＝1，这种溶液的物质的量浓度是

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在下列溶液，H⁺的物质的量浓度和OH^－的物质的量浓度之和最大的是

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A．10^－2 mol/L氨水

B．10^－3 mol/L NaOH溶液

C．10^－3 mol/L H₂SO₄溶液

D．10^－2 mol/L KHSO₄溶液

对于溶液的pH，下列说法正确的是

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A．pH＝0的溶液呈中性

B．溶液pH相差3，则c(H⁺)相差30倍

C．pH＝5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH＝8

D．pH＝5的CH₃COOH溶液酸性比pH＝6的HCl溶液的酸性强

同体积的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，向所得溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，则原酸和碱溶液的物质的量浓度的关系为

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工业制硫酸中的一步重要反应是在400～600℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

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　　A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

　　B．在上述条件下，不可能100％地转化为

　　C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度

　　D．达到平衡时，的浓度与的浓度相等

在90℃时，水的离子积K_W＝3.8×10^－13，该温度下纯水的pH

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与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH₃＋．据此判断以下叙述中错误的是

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A．液氨中含有NH₃、、等粒子

B．一定温度下液氨中c()·c()是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c(NH₃)＝c()＝c()

D．只要不加入其他物质，液氨中c()＝c()