题目内容

同体积的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，向所得溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，则原酸和碱溶液的物质的量浓度的关系为

[　　]

A．前者大于后者
B．前者小于后者
C．前者等于后者
D．不能肯定
答案：D
练习册系列答案
相关题目
在铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：
表面产生大量气泡
表面产生大量气泡
锌片上：
表面无气泡，但锌片逐渐溶解
表面无气泡，但锌片逐渐溶解
．此时原电池的电极反应式是：正极：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
负极：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．但在实际实验中，锌片上也有
气泡
气泡
、表面变黑等现象，其原因是
锌不纯，混有碳等杂质，本身在稀硫酸中形成许多微电池
锌不纯，混有碳等杂质，本身在稀硫酸中形成许多微电池
．
在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率
要快
要快
（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”），其微观解释是
氢离子不需要克服锌离子对它的排斥力到锌片上得电子，而是通过静电引力到铜片上得电子
氢离子不需要克服锌离子对它的排斥力到锌片上得电子，而是通过静电引力到铜片上得电子
．
如图所示的铜-锌原电池中
（1）理论上应观察到的现象是
铜片上：__________________锌片上：__________________。
此时原电池的电极反应式是：
正极：__________________负极：__________________。
（2）但在实际实验中，锌片上也有_______________、表面变黑等现象，其原因是_________________。在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率_______（选填“要快”、“要慢”、 “相等”、“无法确定”），其微观解释是__________________。
在铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：    锌片上：    ．此时原电池的电极反应式是：正极：    负极：    ．但在实际实验中，锌片上也有    、表面变黑等现象，其原因是    ．
在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率    （选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”），其微观解释是    ．

同体积的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，向所得溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，则原酸和碱溶液的物质的量浓度的关系为


  1. A.
    前者大于后者
  2. B.
    前者小于后者
  3. C.
    前者等于后者
  4. D.
    不能肯定

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网