有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等．现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO₂，发生的反应如下：NaR＋CO₂＋H₂O＝HR＋NaHCO₃；2NaR'＋CO₂＋H₂O＝2HR'＋Na₂CO₃．比较HR和HR'酸性的强弱，正确的是

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在KHSO₄的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是

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A．K⁺

B．H⁺

C．

D．

某一元弱酸HR的溶液中，H⁺与HR的个数之比为m∶n，则此时HR的电离平衡常数为

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A．

B．

C．

D．

已知25℃时，HF、HCN、HNO₂、CH₃COOH的电离常数分别为7.2×10^－4、4.9×10^－10、4.6×10^－4、1.8×10^－5，相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是

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等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是

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在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂H⁺＋，向该溶液中分别加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是

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0.01mol·L^－1的某一元弱酸溶液pH＝4，则它的电离度为

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在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达平衡．以Y的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)

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在新制的氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO．若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是

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A．pH增大，HClO浓度减小

B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大

D．pH减小，HClO浓度减小

金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强，当利用金属钾共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾，下面是四种物质的熔、沸点：

根据平衡移动原理，可推知，用钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是

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