下列变化不需要破坏化学键的是

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A．加热NH₄Cl　　　　B．干冰气化

C．石油裂化　　　　　D．HCl溶于水

下列判断不正确的是

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A．SO₂具有可燃性　　B．H₂SO₄不是离子化合物

C．芒硝是硫酸盐　　　D．CS₂的电子式

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是

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A．在化合物中显＋2价　　B．单质使水分解，放出H₂

C．氢氧化物呈两性　　　　D．碳酸盐难溶于水

下列元素可能是主族元素的是

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A．最高正价为＋6价，不能形成气态氢化物

B．最外层电子数为1，但有＋1和＋2两种化合价

C．该元素的最外层电子数是7个

D．原子的最外电子层为稳定结构

下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是

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A．SiO₂＜CO₂＜SO₃＜P₂O₅　　B．SiO₂＜CO₂＜P₂O₅＜SO₃

C．CO₂＜SiO₂＜P₂O₅＜SO₃　　D．CO₂＜P₂O₅＜SO₃＜SiO₂

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^(n－1)－、_dD^(n+1)－均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

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A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：b＞a＞d＞c

C．离子半径：D＞C＞A＞B

D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C

下列说法中正确的是

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A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

五种元素在元素周期表中的位置，从左到右依C、B、D排列；从上到下依A、B、E排列，又知五元素的核外电子总数为85，且E原子核外有4个电子层，则B元素一定是

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A．Si　　B．P　　C．S　　D．Cl

X和Y组成的化合物A和B，A的化学式为XY，其中含有Y58.33％，化合物B中含Y41.27％，则B的化学式可能为

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A．X₂Y₅　　B．XY₂　　C．X₂Y　　D．X₂Y₃

已知短周期相邻三元素A、B、C．A与B同周期，B与C同主族，三元素质子数之和为33，则三元素在元素周期表中相对位置关系正确的是

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