1mol A气体和n mol B气体，进行反应：A(g)＋n B(g)m C(g)，反应一段时间后，测得A的转化率为50%，在同温、同压下，反应前气体的密度是反应后气体密度的3/4，则n和m的值可能是

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相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时，甲、乙、丙、丁四个容器中所装A和B的量如下表：

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为

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CO₂和H₂的混合气体加热到850℃时，发生如下反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，达到平衡时，有90%的氢气变成水，且c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)．则原混合气体中CO₂和H₂的分子数之比是

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保持温度不变，向足量饱和Ca(OH)₂溶液中加入0.56g CaO固体，则下列说法正确的是

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A．固体完全溶解

B．达到平衡时，固体不溶物质量为0.74g

C．达到平衡时，c(OH^－)减小

D．达到平衡时，Ca(OH)₂的溶解度不变

可逆反应以A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是

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A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则D一定是有颜色的气体

B．若增大压强，平衡不移动，说明B，D可能都为气体

C．若升高温度，C的体积分数减小，则正反应是放热反应

D．若B是气体，增大B的用量，会使A的转化率增大

在一定条件下，反应N₂＋3H₂2NH₃达到平衡时，在平衡混合物中NH₃的体积分数为25%．达到平衡时，气体减少的体积与反应前的体积之比是

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在某固定容积的密闭容器中，充入x mol A，发生如下反应：a A(g)b B(g)＋c C(g)，达到平衡．若温度不变，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是

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A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大

B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变

C．若a＞b＋c时，A的转化率不变

D．若a＜b＋c时，A的转化率不变

下列反应达到平衡后，降温或加压时平衡都向逆反应方向移动的是

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A．H₂S(g)H₂(g)＋S(s)(正反应吸热)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)(正反应吸热)

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)(正反应放热)

D．C(s)＋CO₂(g)2CO(g)(正反应吸热)

NO₂溶于水制硝酸的反应为：3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(l)＋NO(g)(正反应放热)，为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中均采用的措施是

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下列说法不正确的是

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A．化学平衡研究的对象是可逆反应，化学反应速率研究的对象不一定是可逆反应

B．同一反应中，各物质的反应速率之比，等于其方程式中各物质的计量数之比

C．影响化学反应速率的条件不一定影响化学平衡

D．对有气体参加的可逆反应，容器内压强不随时间的变化而变化时，说明可逆反应已达到平衡状态