题目内容

在一定条件下，反应N2＋3H22NH3达到平衡时，在平衡混合物中NH3的体积分数为25%．达到平衡时，气体减少的体积与反应前的体积之比是

[　　]

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶5
答案：D
解析：

　　导解：设平衡混合气总体积为V L，则

　　　　N2＋3H22NH3　　ΔV(减小)

　　　　　　　　　　2　　　　　2

　　　　　　　　　　0.25V　　0.25V

　　反应前总体积为V＋0.25V＝1.25V，反应后气体体积减小0.25V，则两者之比为5∶1．


练习册系列答案
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甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和反应②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇（CH3OH）．
①CH4（g）+H2O（g）  CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H2
将0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生①反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向
逆反应
逆反应
方向移动．
（2）反应①的△H1
＞
＞
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反应①达到平衡时所用的时间为2min，求CH4的反应速率及化学平衡常数的值．（写出计算过程）．
（4）在100℃压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行②反应，生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
实验编号 T（℃） n （CO）/n（H2） P（MPa）
I 150
1
3
 0.1
II 5
III 350 5
X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且n（x）=n（Y）=n（Z），2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．下列说法正确的是（　　）

在一定条件下，反应N十3H2NH3，在2L密闭容器中进行，5main内氨的质量

  增加了1．7g，则反应速率为    (   ）

  A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)

  c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

 

在一定条件下，反应N十3H2NH3，在2L密闭容器中进行，5main内氨的质量

  增加了1．7g，则反应速率为   (   ）

  A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)

  c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

 

在一定条件下，反应N十3H2NH3，在2L密闭容器中进行，5main内氨的质量
增加了1．7g，则反应速率为    (  ）
A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)
c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

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