某元素X能形成气态氢话物HnX，该气态氢化物在标准状况下的密度为1.629g/L，它的水溶液可和纯碱反应放出CO₂气体，此时反应物的物质的量之比为2 ：1。

（1）（5分）计算X的相原子质量（取小数点后面一位）

（2）（5分）100 mL HnX的水溶液与纯碱反应产生336 mLCO₂气体，求HnX溶液中溶质的物质的量浓度。

 下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

 已知反应2CO（g）= 2C（s）+ O₂（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是

   A．低温下是自发变化           B．高温下是自发变化

    C．任何温度下都是自发变化     D．任何温度下都是非自发变化

 已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H = ―Q₁ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H = ―Q₂ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H = ―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

   A． 0.4Q₁+0.05Q₃    B． 0.4Q₁+0.05Q₂    C． 0.4Q₁+0.1Q₃    D． 0.4Q₁+0.1Q₂

 下列说法正确的是

    A．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol　可知，石墨比金刚石稳定

B．1molH₂SO₄与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 

    D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

 可逆反应2NO₂ 2NO + O₂ 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时问内生成n mo1 O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变       

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    A．①③④       B．②③④       C．①③⑤       D．①③④⑤

下列叙述不正确的是

A．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+ 5 OH^－= FeO₄^2－+ 4H₂O

B．充电时电池的正极和电源的正极相连

C．放电时正极反应为Zn－2e^－+ 2OH^－= Zn(OH)₂

D．放电时每转移3 mol e^－，有1 mol FeO₄^2－被还原

 在锌和稀硫酸制氢气的反应中，不能使反应速率加快的措施是

A．加入少量硫酸铜  B．把锌粒换成等量锌粉   C．加热   D．加入少量氯化锌溶液

 已知常温下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同

的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量

Q₁ kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列

关系式正确的是                                         

A．92.4＞Q_l＞2Q₂   B．92.4＝Q₁＜2Q₂     C．Q₁＝2Q₂＝92.4    D．Q₁＝2Q₂＜92.4

 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同温度下发生反应

2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率   

   A．等于p％     B．大于p％        C．小于p％         D．无法判断