题目内容

 可逆反应2NO2 2NO + O2 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变       

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    A．①③④       B．②③④       C．①③⑤       D．①③④⑤

 

【答案】

 C

 

练习册系列答案
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一定温度下，可逆反应2NO2
△
2NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；
④混合气体的压强不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变；
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图1所示，左边电极上发生的电极反应式为
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．

（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．
①B中可通过
B的体积不再减小或气体颜色不再变化
B的体积不再减小或气体颜色不再变化
判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为
0.7a
0.7a
L．
（1）AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
，其理由是（用化学方程式表示）
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
、
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
．
（2）一定条件下的可逆反应2NO2 （g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，达到化学平衡状态且它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色
变深
变深
；（填变深、变浅）如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向
正
正
  方向移动．
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2?2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
在一定条件下，可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量
减小
减小
．
（2）保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NOΡ的百分含量；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量
不变
不变
．
（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率
不变
不变
；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率
减小
减小
．

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