A、B、C、D、E 5种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：

   （1）A元素在周期表中的位置                   。

   （2）比较C和E简单离子半径大小：                。

   （3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：

                           ；

   （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形

成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一

横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元

素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，

Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为                ，丙的电子式为           。

②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160．35kJ，试写出该反应的热化学方程式：                   。

   （5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂D₆化合物，写出它在C₂中完全燃烧的化学方程式：                 。

 某烃的衍生物A的蒸汽密度是相同条件下氢气的50倍，其中碳、氢元素的含量共为68％，其余为氧元素。A中碳链无支链，1 mol A能与2 mol H₂发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应。根据下面的转化关系回答下列问题。

   （1）A的分子式为                 ；

   （2）D的结构简式为                ，D的核磁共振氢谱图中将出现          种峰。

   （3）G中所含官能团的名称为：                   

   （4）B—C的反应类型是           ；C→D的反应类型               。

a．消去反应    b．加成反应c．还原反应    d．酯化反应

   （5）写出下列转化的化学方程式

①A→B                                           

②C→E                                           

③G与NaOH溶液反应                                           

   （6）M是F的同系物，其相对分子质量比F tJJ、14，写出满足条件的M的所有可能的结构：                         

 （1）汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。 

    下列说法中正确的是       。

    A．该反应是置换反应

    B．该反应中乙被氧化了，发生了还原反应

    C．每生成2mol生成物，该反应共转移16／5mol电子

    D．使用催化净化器的汽车必须使用无铅汽油，因为含铅化合物会使催化剂中毒

 （2）NH₃的催化氧化也可产生NO，某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。

①若A中使用的药品是碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有     （填序号）。

a．乱分液漏斗  b．试管  c．烧瓶  d．酒精灯  e．导气管  f．橡胶塞

②装置B的作用是：               。

③装置C中发生反应的化学方程式为                。

④若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象是                   。

⑤指导老师从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。请你提出修改建议：a．                           ；

b．                        。

   （3）一些同学提出也可将上述所示装置中A、B

部分换成右图所示装置进行实验。则反应开

始前：

①分液漏斗中盛放的药品是               ；

②烧瓶中发生反应的化学方程式为：

                         。

 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）      CH₃OH（g）

+H₂O（g），右图表示该反应进行过程

中能量的变化。

   （1）该反应的△H           0

（填>、<、=）。

   （2）该反应平衡常数K的表达式为

           。

   （3）温度降低，平衡常数K    （填

“增大”、‘‘不变”或“减小”）。

   （4）为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入

1mol CO₂  和3molH₂，测得CO₂和

CH₃OH（g）的浓度随时问变化如右图所示。

①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表

示的平均反应速率v（H₂）=    

②下列措鹧中能使n（CH₃OH）/

n（CO₂）增大的有    u。

        A．升高温度

        B．加入催化剂

        C．将H20（g）从体系中分离

        D．再充入l molC02和3 mol H2

E．充入He（g），使体系总压强增大

   （5）甲醇、O₂、KOH溶液可构成燃料电池，其负极反应式为              

 下列说法正确的是               （    ）

    A．棉花、木材及草类的纤维都足天然纤维

    B．所有分散系的分散质粒子都能透过半透膜

    C．¹⁶O与¹⁸O互为同素异形体

    D．H₂、D₂、T₂互为同位素

 下图表示某物质发生的是         （    ）

 某电解质溶液中可能大量存在H⁺、Mg²⁺、CO^2-₃、OH^-、Cl^-等离子中的几种，下列有关说法正确的是               （    ）

    A．一定没有Mg²⁺、CO^2-₃、OH^-       B．一定有Cl^-

    C．还需要进一步确认的离子是H⁺、Cl^- D．无法判断

 下列说法正确的是               （    ）

    A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H⁺）之比为10：1

    B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）

    C．KAl（SO₄）₂溶液中离子浓度的大小顺序为

c（SO^2-₄）>c（K⁺）>c（Al³⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

    D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的    pH较大

相对位置如下图所示，下列说法不正确的是       （    ）

    A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

    B．X、Y、Z、W的氢化物中，X的氢化物沸点可能最低

    C．Z的单质为原子晶体时，W的单质可能为分子晶体

    D．X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应

 乙酸乙酯的制备实验中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有关分离、提纯的方法可行的是               （    ）

    A．在混合物中继续加入浓硫酸、加热可得到纯净的乙酸乙酯

    B．先加入氢氧化钠浓溶液，再进行蒸馏可得到乙酸乙酯

    C．先加入饱和碳酸钠溶液，再进行分液可得到乙酸乙酯

    D．分离出乙酸乙酯后的混合液，可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇