（6分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
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时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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n(NO)（mol） |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)图中表示NO2的变化的曲线是____________。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v(NO)逆＝2v(O2)正 d.容器内的密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
__________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
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阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
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阴离子 |
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
（1）写出化学式：A___________________ D_________________________。
（2）写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。
（3）25℃时将40mL0.01mol·L-1B与20mL0.01mol·L-1C混合，最终溶液pH=____________。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。（10分）现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。
（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=_______________mol·L-1。
（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定 管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。
（5）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
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实验编号 |
NaOH溶液的浓度（mol·L-1） |
滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL） |
待测盐酸的体积（mL） |
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1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
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2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
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3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。