题目内容

（13分）已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。

（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用  化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

 

【答案】

（1）酸（1分）  HSO3-H++SO32-  c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)＞c(SO32-)>c(OH-)

（2）HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+  3×10-14    c(Na+)>c(SO42-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(ClO-)>c(OH-)    （3）无                 （其余每空2分）

【解析】

 

练习册系列答案
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（2012?醴陵市模拟）已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）．其中正确的是（　　）
（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．填写下表中的空白：
 化合价 -2 -1  0 +2 +4 +6 +7
 代表物的化学式
Na2S等
Na2S等
 		  FeS2  S  Na2S2O3
SO2等
SO2等
  SO3或H2SO4或Na2SO4  Na2S2O8
（2）已知NaHSO3溶液显弱酸性，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
．
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子：
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．（不考虑水的蒸发）原因是
SO32-被氧化生成SO42-，SO32-的浓度减小，水解产生的OH-浓度减小，溶液pH减小，
SO32-被氧化生成SO42-，SO32-的浓度减小，水解产生的OH-浓度减小，溶液pH减小，
．
（4）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有
还原性
还原性
性．请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质（列举2条即可）
具有氧化性、还原性
具有氧化性、还原性
、
可能发生歧化反应
可能发生歧化反应
．
（2013?安徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HS
O
-
3
+H2O?H2SO3+OH-①HS
O
-
3
?H++S
O
2-
3
②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（　　）
含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（　　）

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