反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是

A、 V(A)∶V(B)=2∶3         B、A的转化率一定为20%

C、n(C)∶n(D)=2∶1               D、D的反应速率为0.25 mol/（L·min）

反应A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是

A、增加A的物质的量                   B、 降低温度

C、 压缩反应容器体积                   D、 消耗掉部分B物质

在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反X(g)+2Y(g)  2Z(g)，并达到平衡，在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率V(正)、V(逆)与时间t的关系如下图。图中阴影部分的面积表示

A、X的浓度的减少       B、Y的物质的量的减少

C、Z的浓度的增加       D、X的物质的量的减少

可逆反应： 在体积一定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

 A、①④⑥          B、②③⑤        C、①③④                D、①②③④⑤⑥

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A、反应的化学方程式为：2MN

B、t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C、t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D、t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g) ，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A、SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L        B、SO₂为0.25mol/L

C、SO₂、SO₃均为0.15mol/L                D、SO₃为0.4mol/L

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂＋Cl₂===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是

A、m=2,n=     B、m=,n=       C、m=2,n=1                   D、.m=1,n=

在298K、1.01×10⁵Pa下，将32gSO₂通入1mol·L^－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量。已知在该条件上，1molSO₂通入2mol·L^－1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量。则SO₂与NaOH溶液反应生成NaHSO₃的热化学方程式的正确是

A、SO₂(g)+NaOH(aq)=NaHSO₃(aq)   △H=－(2a－b)kJ·mol^－1

B、SO₂(g)+NaOH(aq)=NaHSO₃(aq)   △H=－(4b－a)kJ·mol^－1

C、SO₂(g)+NaOH(aq )=NaHSO₃ (aq)  △H=－(a－4b)kJ·mol^－1

D、SO₂(g)+NaOH(aq)=NaHSO₃(aq)   △H=－(4a－b)kJ·mol^－1

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示           、             ，

E的大小对该反应的反应热        （填“有”或“无”）影响

（2）图中△H=            KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式

  　　　　　　　　             、                              　

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=         

（7分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是       （选填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                         

（3） 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；